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融雪剂融雪原理

折叠①可溶性.很容易溶解在水中,这是一个很常见的物理现象.折叠②吸潮性.盐的表面通常被一层薄膜状的饱和盐溶液所包围，当这层薄膜溶液的蒸气压低于空气中水蒸气分压时,就吸附空气中的水分而潮解;反之,当高于空气中水蒸气分压时则呈现干燥状态.当然,这只是在被暴露在空气中才有的现象,密闭在包装袋中与周围空气隔绝的是不会潮解的;折叠③冰点低.我这里所说的冰点其实并不是指的纯净的(Nacl)晶体的溶解点,因为在没有水参与的情况下要加热到上千摄氏度才能使其熔化,这里说的冰点是指的盐水溶液的冰点,实验表明,如果溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃.

融雪剂主要分为两大类，一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂，虽然这一类融雪剂融雪效果好，没有什么腐蚀损害，但它的价格太高，一般只适用于机场等地。而另一类则是氯盐类融雪剂，包括氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称作'化冰盐'。具有融雪速度快（为普通融雪剂的十倍以上），基本无腐蚀（腐蚀率低于普通融雪剂的四十倍以上）等优点，融化后的产物可促进植物生长，与普通融雪剂比较，对金属和水泥混凝土无腐蚀，***。它的优点是便宜，价格仅相当于有机类融雪剂的1/10，但它对大型公共基础设施的腐蚀是很严重的。

融雪剂与工业原盐的环境污染比较融雪剂中的氯化钠的表面包覆一层缓蚀剂和表面活性剂和氯离子形成络合物，能够有效降低氯离子浓度和扩散，所以即使融雪剂的残液流入河流也不会破坏水中原有的电离平衡。

工业原盐对植物的危害是通过含盐雪水对植物的危害主要包括有生理干旱、特殊离子危害和破坏植物正常代谢。如果使用量较大当 它们进入水体后会部分破坏水中原有的电离平衡。

盐之所以能融化冰，是因为在结晶的冰结构表面覆盖着薄薄的一层盐溶液。而任何物质溶解于水中时它都能使水的冰点(零摄氏度)降低。随着温度的降低，液体中分子移动的速度会逐渐减慢。随着温度的降低，液体中分子移动的速度会逐渐减慢，分子之间的距离也会越来越靠近。后，当速度减慢到分子之间的作用力胜过由分子运动所产生的能量时，分子便堆积起来形成固体，于是水就变成了冰。我们把发生这一现象时的温度叫做冰点。融雪剂冬季强降雪和严寒造成的路面积雪和结冰时，为了保障道路交通顺畅，方便车辆与行人的出行，工作人员把除雪剂如沙子、盐等材料放进融雪剂撒布机里，然后在马路进行作业。 
　　如果添加盐，冰中水分子的结构就会被破坏。正如美国一位科学家所指出“水分子之间的引力受到盐的干扰，其固态的形成就受到了阻碍。”由于盐分子挡了路，水分子便难以聚扰形成冰。